2014-7-11物质的量浓度.doc

化学计量在实验中的应用 阿伏伽德罗定律、平均摩尔质量、物质的量浓度专题（2014-7-11） 一、阿伏伽德罗定律测试题 1、下列两种气体的分子数一定相等的是（） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2 2、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCL气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2 C 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D 同压强、同体积的N2O和CO2 4、在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2)p(Ne)p(H2) C p(H2)p(O2)p(Ne) D p(H2)pNe)p(O2) 5、在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（） A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 平均摩尔质量 1、平均摩尔质量的概念：=m（总）/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于混合物平均相对分子质量。 2、十字交叉法 【例1】氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 可以利用公式1计算，用十字交叉法验证 【例2】氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 可以利用公式2计算，用十字交叉法验证 练习：氮气与氧气的平均摩尔质量为30g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。 三、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。 符号：CB 单位：mol/L. 计算公式： C=n/v. 2、常见的几种计算类型: ①气体溶于水求所得溶液浓度 例：在标况下，1体积水中溶解500体积的HCl，得溶液的密度为1.22g/ml，求该溶液的物质的??浓度。（15 mol/L） ②物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数，d是溶液密度g/ml) 例：98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少。（18.4 mol/L）  = 3 \* GB3 ③溶液加水稀释的几个规律: 密度大于1的溶液： 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半. 密度小于1的溶液： 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半. 四、物质的量浓度溶液的配制 仪器 ⑴ 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 ⑵ 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹 容量瓶使用时应注意： ①使用前要检漏； ②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品； ③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线； ④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。 配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液 溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌 转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切 摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀 误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V 可能引误差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水2．药品因时间长而变质3．称量时间过长或用滤纸