【化学】1.1《化学反应的热效应》课件﹝鲁科版选修4﹞.ppt

第一章化学反应与能量转化;联想●质疑;一、化学反应的反应热;简易量热计示意图;3、测定中和反应的反应热;各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热; 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ ;一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2、表示 Q －放热 3、获取反应热数据的方法 理论计算 实验测定;下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应;基本规律：;2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 ;化学反应;当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应;二、化学反应的焓变 1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol 2、影响因素： 3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 ;4、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫热化学方程式。; 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。;　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol ;交流。讨论P6页 题1;（4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例;１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2;A;３、已知在25℃、101kPa下，1g 　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 　出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 　式正确的是 　　　　　　　　　　　 ( 　 ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1;与反应条件（途径）无关 P8例题;燃烧热 ;6、燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式：;中和热 ;5、中和热的热化学方程式与中和的热化学方程式：;已知： 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H1 = – Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); △H2 = – Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l); △H3 = – Q3 kJ/mol 则Q1、Q2、Q3； △H1 、 △H2 、△H3之间的关系为 ，