【同步课件集】2013-2014学年高中化学选修四：专题二第三单元化学平衡的移动探究课件﹝苏教版选修4﹞.ppt

第三单元 化学平衡的移动;影响化学反应速率的外界因素有哪些？ 提示　浓度、温度、压强、催化剂。 达到平衡时，正 、逆反应速率相等，若改变外界条件，使反应速率改变，v正不等于v逆，平衡是否会移动？ 提示　会，若外界条件改变，使v正≠v逆，则平衡会移动，直到建立新的平衡。;了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。;化学平衡状态的移动 通过改变反应条件(温度、_____、气体反应的_____)，而使平衡状态_________的现象，叫化学平衡状态的移动，简称_________。 影响化学平衡移动的因素 (1)浓度的影响 _____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 ;(3)压强的影响 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_____________的方向移动；减小压强，会使平衡向着_____________的方向移动。 (4)催化剂 由于催化剂能够_________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_____影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_____。 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个因素(如：_____、_____以及__________________________)，平衡将向着_________________的方向移动。;【慎思1】; 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 (　　)。 A．加入一种反应物　　　B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 解析　当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。 答案　C;条件变化; 续表 ; 续表 ;【例1】?;下列说法正确的是 (　　)。 A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动;升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 ;【体验1】?;化学平衡图像题的解答原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：;这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。;【例2】?;C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量 分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催 化剂，c(B)不变;解答图像问题的方法技巧 (1)不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。;【体验2】?;【实验目的】 浓度、温度对化学平衡移动的影响 【实验仪器】 试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶 【实验药品】 0．005 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和FeCl3溶液、0.01 mol·L－1 KSCN溶液、1 mol·L－1 KSCN溶液、0.01 mol·L－1 NaOH溶液。; (1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。 (2)研究的思路与方法 ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：;②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。 (3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究： ①浓度;步骤3;实验现象;解析　(1)化