〔选修三〕原子结构和元素的性质知识要点和方法指导.doc

[知识要点] 一：原子结构与周期表　　1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）　　随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。　　2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)　　⑴元素周期表的结构　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层,而第一能层只有一个能级,该能级最多只容纳2个电子,所以第一周期只有两种元素。因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的.　　　　 　　⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）　　原子核外电子层数决定元素所在的周期：　　周期序数=原子核外电子层数；　　原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以　　主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。　　而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。　　⑶、元素周期表的分区　　按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、d区、ds区、p区、f区： 　 s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 纵列数 1~2 13~18 3~10 11~12 　 族 IA、IIA IIIA~VIIA IIIB~VIIB VIII IB、IIB 镧系、锕系 是否都是金属 除H外 否（非金属元素所在区域） 是（又称过渡元素） 是 　　【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。 二：元素周期律（元素性质随核电荷数递增发生周期性递变）　　1、原子半径　　㈠决定原子半径大小的因素　　原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。　　①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大　　②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小　　㈡原子半径的变化规律　　　　　　　　　　　 　　①同周期：从左到右，原子半径逐渐减小　　同周期元素原子具有相同的电子能层，但随着核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力变大，从而使原子半径减小　　②同主族：从上到下，原子半径逐渐增大　　同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大，虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但由于核电荷数的增多使核对核外电子的吸引比不上由于能层的增多使得电子负电排斥来得大，所以最终结果原子半径增大。　　【小结】在同周期中影响原子半径的主要因素是核电荷数的多少，而同主族中影响原子半径的主要因素是能层数的多少　　2、电离能：（可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度）　　㈠概念：气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。　　注意：上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件，缺一不可。　　㈡第一电离能的变化规律：随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化　　　　　　　 　　①同周期:随着原子序数的增加,元素的第一电离能逐渐增大　　对于同一周期的元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐变小(稀有气体除外,稀有气体原子半径比同周期的卤族元素原子半径大),原子核对核外电子的吸引越来越强,元素的原子越来越难失去电子,因此元素的第一电离能呈递增趋势.同周期内,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大.　　②同主族:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能逐渐减小　　同一主族元素,从上到下,随着核电荷数的增加,电子能层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引越来越弱,元素的原子越来越容易失去电子,故同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小.　　㈢影响电离能的因素　　①核电荷数　　②原子半径　　③原子的电子构型(当元素具有全充满,半充满的电子构型时,稳定性高,电离能大)　　【小结】第一电离能数值越小,原子越易失去一个电子,金属性越强，第一电离能数值越小大,原子越难失去一个电子,非金属性越强　　3、电负性：（可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据）　　㈠概念：用