第三单元__物质构成的奥秘复习学案.doc

PAGE  PAGE 5 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 物质是由微观粒子构成 1、物质是由（ 、 、 ） 微观粒子构成 2、分子的性质(微观粒子)  = 1 \* GB3 ①  = 2 \* GB3 ②  = 3 \* GB3 ③  = 4 \* GB3 ④ 同种粒子的化学性质相同。 二、分子与原子 分子原子定义性质相同联系区别  化学变化的微观解释 反应物的分子 结合 生成物。 课题2 原子的结构 一、原子的构成 （ ） （ ） 原子 （ ） （ ） （ ） 原子中： 原子序数=核电荷数=__ _____ =_____________ 二、原子核外电子的排布 1、原子的核外电子排布 原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做 。电子的运动没有固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为电子层。可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排布。 在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越 。 已知元素的原子核外最少的只有 层？最多的有 层。 2、原子结构示意图 写出下1——18号原子结构示意图 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定 金属元素一般 4个 易 最外层电子 非金属元素一般 个 易 电子 元素的化学性质与 有着密切关系 3、离子的形成 (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类： 阳离子：带 电的离子 质子数 电子数 离子 阴离子：带 电的离子 质子数 电子数 （3）离子符号 写出常见的离子符号： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号前面有数字的含义3Mg2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。） 三、相对原子质量： 1、相对原子质量概念： 2、相对原子质量= 3、相对原子质量（近似值）≈ + 课题3 元素 一、元素 1、元素的概念： 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素： 、 、 、 、地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素： 2、化学反应中原子的种类 ，元素也 。 二、元素符号 1、元素符号的书写：元素符号的书写：国际上统一采用元素名称的第一个字母来表示