讲义2和3：第3、4单元：我们周围的空气、燃烧.doc

讲义3：——第3单元：我们周围的空气 讲义4：——第4单元：燃烧与燃料 知识点总结： 第一节：空气成分： 空气的组成：最多N2体积分数78%；其次O2体积分数21%，其余气体：稀有气体、CO2、水真气和杂质 加热 测定空气中O2方法：铜在空气中燃烧 2Cu + O2 = 2CuO （空气中有体积分数21%的氧气被消耗，所以有大约1/5的水进入到烧杯中） 氧气性质：无色无味，密度比空气大；用途：医疗上供给呼吸重要物质 氮气性质：生产化肥；食品包装冲入氮气防腐；液态氮可用于制冷 稀有气体：不予任何物质发生反应，因此可填充在灯泡内 空气质量：级数越大，空气质量越差；例如：III级空气质量要比II级空气质量差 第二节：物质组成 元素：相同核电荷数（质子数）一类原子总成 单质：只有一种元素组成的物质；化合物：有两种或两种以上元素组成的物质 地壳含量最多元素：O，其次 ：Si Al Fe Ca 注意：化合物中，各元素的正负化合价为0 常见元素化化合价：一价氢氯钾钠银（氯是-1，其余的是+1）；二价氧钙钡镁锌（氧是-2）；三铝 四硅 五价磷；二三铁??；铜汞二价最常见 相对分子质量：各原子相对原子质量之和； 例如：H2O的相对分子质量：=1×2 + 16=18 H2O中氢元素与氧元素质量之比：（1×2）：（1×16）=1:8 H2O中氢元素的质量分数：（1×2）/(1×2 + 16)=11% 第三节 氧气的性质 催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质不发生变化 MnO2 氧气实验室制法：向上排气法和排水法 H2O2 = H2O + O2↑ 无色无味，密度比空气大，不易溶于水，将带火星的木炭放入到O2集气瓶口，木炭复燃 Fe丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，铁丝逐渐减少，放出大量热，活性四射，生成黑色的四氧化三铁 氧化物：有两种元素组成，如果其中一种元素为O，这样化合物为氧化物，如H2O，CO2等 氧化反应：许多物质与氧气发生的反应，成为氧化反应 讲义4：——第4单元：燃烧与燃料 燃烧条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点 灭火原理:用水灭火（降低温度）；沙子灭火（隔绝氧气）；森林着火时消防员制造隔离带（移走可燃物） 点燃 促进燃烧方法：增大氧气浓度，增大可燃???与氧气的接触面积 点燃 C + O2（充足） = CO2 2C + O2（不充足） = 2CO CO与血液中的血红蛋白结合，导致供O2不足，所以使人引起CO中毒 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质的质量之和 人们把石油成为“工业的血液” 实验室制备二氧化碳方法：大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CO2性质：无色无味，不能助燃，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊； CO2能溶于水，产生碳酸，能使紫色石蕊变红（百事、可口可乐）CO2 + H2O = H2CO3 CO2通入石灰水，反应方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O