庆典时烟火.pptVIP

四、能源的充分利用. 1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？ 概念辨析： 1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol H 2.已知热化学方程式： 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol 由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题； 1、根据第9页表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值 2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？ H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJ·g-1、 55.6kJ·g-1、50kJ·g-1。 说明H2作为能源具有热值高的特点。另外， 用H2作为能源还具有无污染的特点。 目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。 * 庆典时的烟火 神七发射 钢铁的炼制 化学反应中的热效应 【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应. 吸热反应： 放热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳. 什么是反应热？ 焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ?H 单位： kJ/mol 规定： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应； 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应. 燃烧热 中和热 【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的总能量不同. 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679kJ 862kJ 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 〈 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 放热反应 吸热反应 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能 第5页的问题解决 【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同. 微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同. 2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH0的反应 B 二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义? 第2页的交流与讨论 热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 4、与参加