2.3氧化还原反应[上课用].ppt

讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 * * C+O2 CO2 点燃 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB 反应类型 表达式 2、氧化反应和还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ CuO+H2 ? Cu+H2O 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 是 是 不是 怎样表示？？ 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高，被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头—— 双线桥 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 4.升价在上,降价在下。 3.箭头指向同种元素; 氧化还原反应的表示方法： 从反应上分： C发生氧化反应； CuO发生还原反应 从反应物上分： C是还原剂； CuO是氧化剂 会判断： 氧化反应，还原反应； 氧化剂，还原剂； 氧化产物，还原产物 从生成物上分： Cu是还原产物； CO2是氧化产物 [练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl 关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系 判断方法为：（记住四句话） 升失氧，降得还，若说”剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。 还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）； 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。 2Na + Cl2 == 2NaCl 金属钠能和氯气反应: 0 -1 +1 失去电子,化合价升高， 被氧化 得到电子,化合价降低,被还原 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化? 发生了电子转移！ 0 氢气能和氯气反应: H2 + Cl2 == 2HCl 0 0 -1 +1 电子对偏离,化合价升高,被氧化 电子对偏向,化合价降低,被还原 发生了电子对的偏移！ 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 （本质） （特征） 4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥 ⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成