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* 专题讲解 未知方程式的书写 关键词： 分类；离子反应；氧化还原；守恒； 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 专题讲解：未知方程式的书写 例1：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合， 得到含FeCO3的浊液，生成的FeCO3离子方程式是 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体 表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3＋4CO2 未知方程式书写的一般方法 ①分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒； ②判断：是否是氧化还原反应； 如果：是 有升必有降添加微粒 升降相等配平部分微粒 电荷守恒元素守恒配平反应 如果：否 电荷守恒元素守恒配平反应 遵从氧化还原反应规律 遵从复分解反应规律 【注意】：①配平电荷守恒元素守恒的反应微粒需在原溶液中大量存在； ②生成物微粒间不能再反应 专题讲解：未知方程式的书写 例2：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。 生成CuCl的离子方程式是 H2O+2Cu2++2Cl—+SO32— = 2CuCl↓+SO42—+2H+ ①分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒； ②判断：是否是氧化还原反应； 是 有升必有降添加微粒 升降相等配平部分微粒 电荷守恒元素守恒配平反应 例题：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。反应的离子方程式： Cu2+ + Cl— =CuCl↓ Cu2++Cl—+SO32—=CuCl↓+SO42— 降1 升2 2Cu2++Cl—+1SO32—=CuCl↓+SO42— Cu、S、Cl元素守恒配平 2Cu2++2Cl—+1SO32—=2CuCl↓+1SO42— 氧元素守恒配平；左边少氧只能加1个水 H2O+2Cu2++2Cl—+1SO32—=2CuCl↓+1SO42— 氢元素守恒配平；右边加2个H+ H2O+2Cu2++2Cl—+1SO32—=2CuCl↓+ 1SO42—+2H+ 难点： 微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度 ①分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒； ②判断：是否是氧化还原反应； 是 有升必有降添加微粒 升降相等配平部分微粒 电荷守恒元素守恒配平反应 1、【2004年北京第27题.】将S与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 S + Cl2 = H2SO4 + HCl S + Cl2= H2SO4+HCl 升6 降2 S、Cl元素守恒配平 氢氧元素守恒配平；左边加4个H2O 1S + 3Cl2= H2SO4+HCl 1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 4H2O+1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl ①分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒； ②判断：是否是氧化还原反应； 是 有升必有降添加微粒 升降相等配平部分微粒 电荷守恒元素守恒配平反应 2、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 Cu + = Cu2+ Cu + H2O2 = Cu2+ 升2 降2 1Cu + 1H2O2 = Cu2+ Cu元素守恒配平 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ 氧元素守恒配平；右边少氧只能加2个水 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O 氢元素守恒配平；左边加2个H+ 2H+ + 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 5、取Fe2+的水溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 6、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，向生成物中先加过量盐酸酸化，过滤后，取滤液再加氯化钡溶液，最终出现白色浑浊，则吸收Br2的离子方程式是 7、一定条件下，向废水中加入CH4O（甲醇），将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH4O 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 3、 4、MnO2＋H2O2＋2H＋= Mn2＋＋O