水溶液（二章节时）.pptVIP

交流研讨 二、溶液的酸碱性 溶液酸碱性的表示方法: pH pH = - lg [H+ ] 交流研讨 有关pH计算 基本关系：KW= [H+][OH-] 酸：一元强酸 ［H＋］＝c酸 二元强酸 ［H＋］＝2c酸 pH=-lg[H+] 碱：一元强碱 ［OH－］＝c碱 二元强碱 ［OH－］＝2c碱 由KW= [H+][OH-]求［H+］再求pH；或先求pOH，再求PH（PH=14- pOH) 熟记： lg2＝0.3 * 水溶液（第二课时） 第三章 第一节 知识回顾： 1、水的离子积常数 2.规律： 1）室温时25℃ ， 纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，则， KW = 1×10-14mol2·L-2 2）水电离吸热， Kw仅受温度影响,温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw 3） KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。 4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。 水电离出［H+］ 加NaCl 加碱 加酸 加热 溶液中［H+］ KW 电离程度 移动方向 条件 → ↑ ↑ ↑ ↑ ← ← ↓ ↓ 不变 不变 ↑ ↓ ↓ ↓ 3、影响水电离平衡的因素: H2O H+ + OH- 不移动 不变 不变 不变 不变 1.0×10-3 1.0×10-3 KOH 1.0×10-2 1.0×10-2 NaOH 1.0×10-3 1.0×10-3 HNO3 1.0×10-2 1.0×10-2 HCl [OH-]/mol?L-1 [H+]/mol?L-1 c/mol?L-1 化合物 1.0×10-12 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-11 由表中的数据能得出什么规律？ 根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺： 酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH-]的相对大小不同： 酸性溶液中［H＋］［OH－］ 碱性溶液中［H＋］［OH－］ 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为: [H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+][OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强 [H+][OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强 思考： 当溶液中［H＋］10-7时，一定是酸性溶液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度。 [H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系： 中性：［H＋］= 10-7mol/L， pH=7 酸性： ［H＋］10-7mol/L， pH7 溶液的酸性越强,其PH越小;PH越小,溶液的酸性越强。 碱性： ［H＋］＜10-7mol/L， pH7 溶液的碱性越强,其PH越大; PH越大,溶液的碱性越强 pH的适用范围： pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液 pH适用范围为0～14 通常将［OH－］的负对数称作pOH: pOH = - lg [OH- ] 那么 25℃时： pH ＋pOH＝ 25℃时： pH ＋pOH＝14 解题思路： KW＝［H＋］?［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ = 1.0×10-6mol/L pH = - lg [H+ ]=6 在100℃时，纯水的KW＝1.0×10-12mol2?L-2, 此时溶液中的［H＋］是多少？pH还是7吗？ 测定溶液酸碱性的方法 （4）酸碱指示剂 （3）pH计 （2）pH试纸 （1）红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 粗略测定溶液酸碱性的强弱 精确测定溶液的pH 检测溶液的pH范围 10红色 8.2—10.0浅红色 8.2无色 酚酞 8.0蓝色 5.0—8.0紫色 5.0红色 石蕊 4.4黄色 3.1 — 4.4橙色 3.1红色 甲基橙 酸 碱 指 示 剂 变 色 范 围 指示剂 pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的