相平衡习题章节.pptVIP

基本要求 相、组分数、自由度的意义； 基本公式 * 《物理化学》相平衡习题课 应用相律分析平衡体系中的组分数、自由度数； 相图分离提纯物质的基本原理。 克拉贝龙、克劳修斯-克拉贝龙方程； 单组分相图的分析； 相律 克拉贝龙方程 克劳修斯-克拉贝龙方程 f：体系的自由度；K：组分数；Φ：相数； n：能够影响体系平衡状态的外界因素的个数。 蒸发：R=vap； 凝固：R=fus； 升华：R=sub。 在一个密闭的容器中盛有一半容器体积的由NaCl、KCl、NaBr和KBr组成的水溶液，若其中只有达到了过饱和，则体系(不考虑气相)的独立组分数为 4 ，自由度为 4 。 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400 K， NH4HCO3(s)按下式分解达平衡： NH4HCO3(s)= NH3 (g) +H2O(g)+CO2(g)，其物种数S= 4 ，独立组分数K= 2，相数Φ= 2，条件自由度f*= 1 。 水的相图上在临界点处的自由度为 2 。 向N2(g)、O2(g)体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度f= 3 。 在密闭的容器中KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在从溶液中析出的细小晶体，则该溶液中独立组分数及自由度分别为( D ) A. 3，2；B. 2，2；C. 2，0；D. 2，1 一个含有K+、Na+、NO3-、和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其独立组分数为( B ) A. 3；B. 4 ；C. 5；D. 6 一个抽空容器中，放有过量的NH4I(s)并发生下列反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；2HI(g)=H2(g)+I2(g)，此平衡体系的相数P、独立组分数C，自由度f分别为( A ) A. 2，1，1；B. 2，3，1；C. 2，3，2；D. 2，3，0 一个真空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s)并发生反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，此平衡体系的相数、独立组分数，自由度分别为( B ) A. 3，2，2；B. 3，2，1；C. 3，1，2；D. 3，3，2 在低温下，将某种盐溶于水并析出氢氧化物，该体系的独立组分数为 ( C ) A. 1；B. 2；C. 3；D. 4 将N2、H2、NH3三种气体通入773 K、32423 kPa的合成塔中，在催化剂存在下发生反应并达到平衡，则该体系的自由度为 ( A ) A. 1；B. 3；C. 0；D. 2 一个2组分体系，最多可以有 ( B )相共存。 A. 3相；B. 4相 ；C. 5相 ； D. 6相 定温下，水、苯、苯甲酸平衡体系中可以同时共存的最大相数为 ( B ) A. 3相；B. 4相 ；C. 5相 ； D. 6相 某反应体系中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)5种物质，在1200 K建立了如下三个平衡： H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)； CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ； CO2(g)+C(s)=2CO(g)， 则此体系的独立组分数K= 3 、自由度f= 2 、相数Φ= 2 。 某平衡体系内存在以下化学平衡： C(s) +O2(g) =CO2(g)； CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)； C(s)+ 0.5O2(g)=CO(g)， 则此体系的独立组分数K= 2 、自由度f= 2 、相数Φ= 2 。