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以碳原子为例描述原子的构成 * * * * 课题1 原子的构成 第四单元 物质构成的奥秘 对比图中的数据，可获取什么信息？ 请认真观察图4-1,说出原子的构成 谈谈你对原子的构成的认识. 原子内部的空间“很大” 原子 原子核 构成原子的粒子种类 各粒子的电性 各粒子的质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读下表，你获得出什么信息呢？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 观察表格 ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数都不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数 一定等于 电子数，但不一定等于中子数。 质子所带正电荷与电子所带负电荷电量相等电性相反所以原子不显电性. 回到第三张 回到第五张 介 绍 原 子 的 构 成 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣 一个碳原子由6个质子，6个中子和6个电子构成。其中6个质子和6个中子构成了原子核居于原子的中心，而6个电子在核外较大的空间内绕核做高速运动。质子所带正电荷与电子所带负电荷,电量相等电性相反,所以原子整体不显电性. 以氧原子为例描述原子的构成 几种原子的质量测定值 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？ 二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一个碳 原 子实际质量的1/12 某原子的相对原子质量 一个原子的实际质量 （1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 下一页 ＝ 查阅下表中各原子的相对原子质量（P75） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 铁 26 30 26 找规律:阅读上表，你还能得到什么信息？ 相对原子质量 = 质子数+中子数 1 12 16 23 24 56 通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获? 学完本课题你知道什么 1.原子的构成 原子核 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 原子 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣 小 结 (不显电性) 练一练 1、填表： 2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 ? ? ? Mg 12 ? ? 24 Fe ? 26 ? 56 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 C 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 3、我国曾发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子的核外电子数