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课题3 离 子 一 核外电子的排布 核外电子分层排布示意图 核外电子的运动特点： 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（只有第一层的不超过2个） 几种常见元素的原子结构示意图 二 离子的形成 化学反应中，金属元素原子容易失去最外层电子，非金属元素容易得到电子，从而是参加反应的原子带上电荷。 离子符号的意义： Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 学完本课你应该知道： 原子核外电子是分层排布的。 原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。 构成物质的离子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。 原子结构示意图。氧原子的结构示意图如下所示： 2 +8 6 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 +8 2 6 O 1 +1 H 1 2 +11 8 Na 2 2 +12 8 Mg 2 +17 8 Cl 7 原子结构与元素性质的关系 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 结论 化学性质 得失电子趋势 最外层电子数 元素的分类 一般小于4 易失去电子 一般大于等于4（氢为1) 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 离子——带电荷的原子 阳离子——带正电荷的原子 阴离子——带负电荷的原子 例：Na+ Ca2+ Al3+ H+ NH+ 例：Cl- O2- OH- SO42- CO32- 书写离子的方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。