章节题2 原子结构.pptVIP

在化学变化中原子不可分，英国科学家道尔顿也认为原子是不可分割的实体，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 讨论题 1.原子是由哪些粒子构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子 有什么不同？ 3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？  原子的结构示意图 一、原子的构成 练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数量_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不带电的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 原子的质量测定值 二、相对原子质量（Ar） 练习2 我们的荣耀 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。 作业 课本58页表格 第2题（选择题）中前三道小题 第6题 * * * * * * * * * 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 1、分子是（ ）的最小粒子2、原子是（ ）的最小粒子3、分子与原子的区别：在化学变化中（ ）可分,（ ）不可再分 保持物质化学性质 化学变化中 分子 原子 一、原子的构成 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。认为各种原子中都含有电子。 原子内部的空间“很大” 原子核 原子弹爆炸利用的是原子核裂变产生的巨大能量。 我国成功爆炸第一颗原子弹的图片 一颗原子弹可以毁灭一座城市！ 维护世界和平 1.原子是 中的最小粒子，原子由居于原子中心带 电荷的 和核外带___ 电荷的 构成，原子核一般由______和 构成，其中___ 带正电， ___ 不带电。 2.在原子中由于原子核所带的电量与核外电子的电量_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 化学变化 正 原子核 负 电子 质子 中子 质子 中子 相等 相反 不显 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 表4-1 表4-2 示 例 ＝核外电子数 练 习 17 18 17 氯 26 30 26 铁 12 12 12 镁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格 ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同的原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 下一页 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 4.原子核由（ ）构成。 A.电子和质子 B.质子和中子 C.电子和中子 D.电子、中子和质子 5.在原子里质子数等于（ ） A.中子数 B.中子数和电子数之差 C.电子数 D.中子数和电子数之和 6.下列说法不正确的是（ ） A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子的核外电子数等于核内质子数 D.原子不显电性 B C A 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000