逆向思维应用（高三二轮复习专题）.pptVIP

逆向思维的应用（高三第二轮复习专题） 一、在化学中“逆”的存在 二、“逆”的应用 小结二：1、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。2、其反应特点是“谁弱谁水解，谁强显谁性”；3、弱酸弱碱盐会发生双水解（在离子共存题中要留意此种情况）；4、酸碱中和反应为放热反应，故盐类的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解程度会变大。 小结五：在元素化合物以及有机化合物性质的学习中，我们也不妨将该物质“追本溯源”，往往会有利于我们对相应知识的理解、记忆和运用。 * * 1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应 。 2、绝大部分的反应都存在可逆性，我们说一些反应在一般条件下并非可逆反应 ，只不过是因为其可逆程度小而将其忽略了而已。 下面我们不妨在弱电解质的电离平衡、 盐类的水解、沉淀的溶解平衡、化学能与电能的相互转化、元素化合物、有机化合物的性质等内容中尝试着逆向思考看看。 1、在弱电解质的电离平衡中的应用 练习1：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式，并试着将离子方程式的反应物与生成物互换位置。 ① 醋酸钠与盐酸反应 CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ = CH3COOH 现在我们将上述离子反应“逆”过来 CH3COOH CH3COO- + H+ （强酸制弱酸） （弱酸的电离） ②氯化铵与氢氧化钠溶液反应 NH4Cl+NaOH = NH3·H2O+NaCl NH4+ + OH- = NH3·H2O 逆过来： NH3·H2O NH4++OH- ③盐酸与氢氧化钠溶液反应 HCl + NaOH = H2O + NaCl H+ + OH- = H2O 逆过来： H2O H+ + OH- （强碱制弱碱） （弱碱的电离） （强酸强碱制取水） （水的电离） 小结一：1、弱电解质的电离过程可看作是强电解质制取弱电解质的逆反应过程。2、多元弱酸根阴离子得到H+生成相应弱酸的过程是分步完成的，故多元弱酸的电离也是分步完成的，而多元弱碱的生成过程是一步完成的，故多元弱碱的电离也是一步完成的；3、强电解质制取弱电解质一般是放热反应，反过来我们则可推出“弱电解质的电离过程是吸热反应”，即：弱电解质的电离度会随着温度的升高而变大，相应物质的Ka、Kb、Kw也会随着温度的升高而变大。 练习2：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式并试着将离子方程式逆过来。 ①醋酸与氢氧化钠溶液反应 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 逆过来： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱酸根 显碱性 2、在盐类的水解中的应用 ②氨水与盐酸反应 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O 弱碱 强酸 强酸弱碱盐 逆过来： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 弱碱阳离子 显酸性 3、在沉淀的溶解平衡中的应用 练习3：请写出下列反应的离子方程式并试着将反应物与产物互换位置。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 逆过来： BaSO4 SO42- + Ba2+ （难溶物的生成） （难溶物的电离） 小结三：1、沉淀的溶解过程可看作难溶物生成过程的逆反应。2、大多数沉淀生成时会放出热量，故大部分沉淀溶解时一般会吸热，其Ksp会随着温度的升高而变大。 4、在化学能与电能的相互转化中的应用 原电池：由氧化还原反