化学基本知识点复习.ppt

Fe2＋、Fe3＋离子的性质及转化 Fe2＋ 碱 Fe(OH)2↓ 白色沉淀 Cl2 Fe3＋ 溶液浅绿变黄 氧化 KSCN 不反应 Fe3＋ 碱 Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe Fe2＋ 溶液黄变浅绿 还原 KSCN 溶液变血红色 4Fe(OH)2 ＋ 2H2O ＋ O2 ＝ 4Fe(OH)3 现象：白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色 氧化性/还原性的比较 不同反应比较 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 ＋2 ＋3 氧化性 Cl2 ＞ HCl 同一反应比较 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 比较方法：氧化剂的氧化性 ＞ 氧化产物的氧化性 结论：Cl2 ＞ Br2 C C C C －4 0 ＋4 ＋2 CH4 金刚石 CO CO2 石墨 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 C60 你能找出几个反应？ CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 类似 溶洞、钟乳石、石笋、水垢 提示： 三、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质（一）、（二）、（三）中的反应属于复分解反应，交换后得↓↑或水既可反应。 碳单质及其氧化物之间的转化 C CO CO2 O2 C 吸热反应 Fe2O3 氧化铁，赤铁矿 Mg O2 煤气中毒 血红蛋白 还原剂 NH3 N2 NO NO2 －3 0 ＋4 ＋2 O2 O2 H2 HNO3 H2O Cu、C Cu ＋5 O2 NH4Cl 铵盐 H2O 碱 酸 NH3·H2O NH4＋＋OH－ 2 5 ＋7 1.“雷雨发庄稼”，自然界中的固氮：N2→NO→NO2→HNO3 2.氨气、硝酸的工业制取：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 3. 硝酸的性质：铜和浓(稀)硝酸、硝酸分解、碳和浓硝酸 4. 氨气实验室制取：氯化铵和氢氧化钙(熟石灰) 胶头滴管 喷泉实验 气体要极易溶解于水。 NH3 700 HCl 500 氨气检验：能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4＋(铵盐)检验：试样加碱加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，试样含铵根。 H2S S SO2 SO3 －2 0 ＋6 ＋4 O2 O2 H2 H2SO4 H2O Cu C Fe FeS 单斜硫 斜方硫 H2S: 是剧毒的、有臭鸡蛋气味气体 ＋16 2 5 6 H2SO3 H2O O2 酸 同素异形体 SO2: 是有刺激性气味，有毒气体。SO2可使品红 溶液退色(漂白)，品红退色后再加热恢复红色 SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 【溴】深红棕色液体，挥发；戴橡皮手套取用；AgBr做感光材料 【碘】(1)加热升华 (2)碘单质(I2)遇淀粉蓝色 甲状腺肿瘤，大脖子病，加碘盐KIO3(碘酸钾) 溴、碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，溶解度，分液漏斗 同一主族非金属，从上到下，单质(Cl2、Br2)的氧化性逐渐减弱，阴离子(Cl－、Br－、I－)还原性逐渐增强 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－ Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 海水提溴 浓缩 氧化 提取 苦卤(卤水) 萃取 萃取——利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂——常见如苯(比水轻)、四氯化碳(比水重) 3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　) A．①加CCl4　②加苯　③加酒精 B．①加酒精　②加CCl4　③加苯 C．①加苯　②加CCl4　③加酒精 D．①加苯　②加酒精　③加CCl4 C 5.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－（X为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A．Cl－、I－、Br－ B．Br－、I－ 、Cl－ C．Br－、Cl－ 、I－ D．I－、Br－、Cl－ B 【萃取】 分液漏斗 分液时，下层液体通过活塞从导管放出，上层液体要从上口倒出。分液漏斗下端管口没有紧靠烧杯壁 。 硅石 SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO 高温　　 高温　　 Si ＋ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 ＋ 2H2