第六章第21讲化学能与热能教程.docx

考点一　焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。　(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－1。(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。③中和热的测定原理ΔH＝c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案　相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×题组一　有关概念的理解1．下列说法正确的是(　　)A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同答案　D解析　B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。2．下列说法正确的是(　　)A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1答案　A题组二　依据图形，理清活化能与焓变的关系3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应答案　D解析　由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。4．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)答案　D解析　由A＋B―→X　ΔH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C　ΔH0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。5．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是______________________________________________________________________