10级university化学上期复习提纲.ppt

第五章 化学动力学基础 一、化学反应的速率方程 1. 基元反应与复杂反应 根据质量作用定律写基元反应的速率方程 如对基元反应： aA＋hH = eE＋dD 2. 反应级数和反应分子数 反应级数：速率方程中各组分浓度项的指数为该组分的反应级数，浓度项的指数总和为反应的总级数。 反应分子数：基元反应中，同时发生作用的物质微粒数目为反应分子数。 二、简单级数反应的动力学特征 一级反应： 半衰期: 反应物转化率?： 一级反应特征： ln[A]～t为直线关系，[A]随时间呈指数衰减； 半衰期或达任意转化率所需时间与反应物的初始浓度无关； 速率常数k1的量纲为 时间-1（h-1、min-1、s-1）。 二级反应： 半衰期 转化率与时间的关系为： 二级反应特征： 1/[A]~t 为直线关系； 速率常数k2的量纲为 浓度-1·时间-1。 半衰期或达任意转化率所需时间与反应物的初始浓度成反比； 半衰期 转化率与时间的关系为： 零级反应： 速率常数k0的量纲为浓度·时间-1。 零级反应特征： [A]～t为直线关系； 半衰期或达任意转化率所需时间与反应物的初始浓度成正比； 2. 活化能及其测算 三、温度对反应速率的影响 温度升高，活化分子的百分数增大是反应速率加快的主要原因。 无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高反应速率都会加快。 活化能的测算： Arrhenius 经验公式： 要求能熟练进行相关计算 第六章 原子结构及元素性质的周期性 一、波函数和原子轨道 Ψn,l,m(x,y,z)：波函数（原子轨道） ，描述核外电子运动状态的数学函数形式，是空间坐标 x、y、z 的函数。 二、四个量子数 掌握每个量子数的物理意义、取值 主量子数 n： n决定电子层数及主要决定电子能量高低。 n = 1， 2， 3， 4 ，5， 6··· K、L、M、N、O、P ···（光谱学） 角量子数 l： l 决定原子轨道（或电子云）的形状，在多电子原子中也影响原子轨道的能量（EnsEnpEnd）。 l =0，1， 2， 3，4 ··· n-1 s、p、d、 f、 g···（光谱学） 例： n=3， l= 0，1， 2 磁量子数 m： m决定原子轨道在空间的伸展方向。 例： l=1（p轨道）， m=0，+1，-1（ pz ， px， py） 自旋磁量子数 ms： ms决定电子自旋的方向。 三、多电子原子轨道能级 Pauling 的原子轨道近似能级图 掌握每个能级组包括那些轨道 四、核外电子的排布原则 能量最低原理 Pauli 不相容原理 Hund 规则（特例） 铬原子（Cr）：1s22s22p63s23p6 3d 54s1 （[Ar] 3d 54s1） 熟练掌握电子结构式（电子排布式）的书写 书写时注意能级交错现象，注意离子的电子排布式的书写。 * * 第二章 物质的聚集态及相变化 ① 分子之间没有相互吸引和排斥， ② 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 一、 理想气体的基本特征 常温下的低压气体可近似作为理想气体处理（只有当气体的温度足够高、压力足够低时，实际气体才可视为理想气体）。 二、 低压混合气体的分压定律 Dalton分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 三、饱和蒸气压 概念及影响因素 正常沸点Tb： p*=p外= p? 时，气～液平衡的温度 第三章 分散体系 一、均相分散体系组成的表示方法 物质的量分数 xB 物质的量浓度 cB 质量摩尔浓度 bB 质量分数 wB 密度 ? 二、溶解度及影响因素 Henry定律： 在中等压强时，气体的溶解度与溶液上方气相中该气体的分压成正比。 S = KHp KH ——Henry常数 三、稀溶液的依数性 溶剂的蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶剂的凝固点降低 溶液具有渗透压 1. 内容 ΠV=nRT (Π=cBRT) 2. 相关表达式及应用 Raoult定律： 注意其中xA的与分压定律中的xB的区别 等渗、低渗和高渗溶液 制作防冻剂和致冷剂 利用依数性概念进行相关现象的解释 测定分子的摩尔质量 每个公式的灵活运用及各公式间的相互转换 掌握电解质与非电解质混合体系依数性的比较 应用： 二、 胶体分散体系 1. 溶胶的光学性质 Tyndall 现象 （光散射现象） 2. 溶胶的动力性质 Brown运动 3. 溶胶的电学性质 电泳和电渗 Rayleigh散射公式对某些现象的解释 三、溶胶的稳定性因素 ① 动力学稳定性： Brown运动 ② 溶剂化作用：溶剂化膜 ③ 聚集稳定