2013届高中考试化学总复习演示课件5.ppt

①87号元素在周期表中处于　周期　　　族。 　　　②2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是( 　 ) 　　A.钅仑第七周期　　B.镭第七周期 　　C.铼第六周期　　　D.氡第六周期 　　　③某元素的原子序数为x，该元素处于ⅠB族，则原子序数为(x-2)的元素处于　族。 　　　④下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( 　 ) 　　A.3和17　　　　　B.1和8 　　C.1和6　　　　　 D.7和12 　　　　　　考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A项中，Li和Cl，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。 　　　　　　　①下列叙述中正确的是( 　 ) 　　　A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 　　　B.除短周期外，其他周期均有18个元素 　　　C.副族元素中没有非金属元素 　　　D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 　　　②(2009高考·全国Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( 　 ) 　　A.它是副族元素 　　B.它是第六周期元素 　　C.它的原子核内有63个质子 　　D.它的一种同位素的核内有89个中子 　　　③(2009高考·山东)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( 　 ) 　　　A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 　　　B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 　　　C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 　　　D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 　　　　　　元素性质在周期表中的变化规律 　　　(1)同周期、同主族元素性质递变规律 续表 续表 　　　 (2)元素周期的相似规律 　　　①同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)； 　　　②元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等； 　　　③相邻元素的性质差别不大。 　【例1】(2010高考·浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 　　　　　　本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-，则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。 　　　　　　A：X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B：W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C：Y、Z、W的单质分别为：Si、S、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D：W和M的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂。 【答案】D 　　　　　　　(1)原子结构、元素周期表和元素性质三者关系 ①原子结构与元素性质关系： 　质子数决定元素种类； 　原子半径与最外层电子数决定元素性质。 ②原子结构与元素在周期表位置关系： 　质子数=原子序数； 　电子层数=周期数； 　最外层电子数=主族数。 　　　 ③元素在周期表中位置与元素性质关系： 　主族数决定元素最高正价与负价； 　同周期具有递变性(金属性、非金属性)； 　同主族具有递变性和相似性； 　同位(素)具有相同的化学性质。 (2)元素金属性、非金属性的判断法 续表 　【例2】(2010高考·广东)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　) 甲乙丙丁戊 A.原子半径：丙＜丁＜戊 B