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2013年高中考试复习实验6
* 重要的定量实验 1.配制一定质量的质量分数溶液 2.配制一定体积的物质的量浓度溶液 3.酸碱中和滴定 4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 5.中和热的测定 1.配制一定质量的质量分数溶液 （1）托盘天平的使用 调零、左物右码、腐蚀品的称量 （2）计量仪器的读数 天平、量筒、温度计、滴定管 （3）玻璃棒的作用、使用 搅拌（加速混合溶解）、引流（防溅落） 2.配制一定体积的物质的量浓度溶液 （1）仪器 ①称量——天平或滴定管（量筒） ②承装——烧杯（溶解稀释）、容量瓶 ③引流——玻璃棒 ④定容——胶头滴管 （2）步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.摇匀 8.装瓶 7.定容 3.酸碱中和滴定 (1)滴定准备 ③润洗、注液 ④逐气泡、调液面 ⑤初始读数 ①检漏 ②洗涤 (2)滴定 ①移液、加指示剂 ②滴定、终点读数 ③记录 ④重复2~3次 ⑤计算 4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O △ （1）实验原理 （2）实验关键 硫酸铜晶体完全失水 晶体加热后全白，无蓝，无黑色。 ①标志： ②措施： 控温、时间；两次称量△m0.1g。 5.中和热的测定 （1）实验原理 使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。 （2）仪器及试剂： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 ●烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是： ●环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。 *
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