考前20天--电化学教程.docx

考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。专家解读电化学知识是高考必备考点，其中原电池、电解池的综合运用是考查重点。如氧化还原反应的观点分析电化学中的相关反应总方程式；以电解质溶液中离子的存在形式分析电极反应中参加反应的物质和生成物的书写形式；从闭合回路的形成角度分析原电池、电解池的工作原理，包括电子流动方向和溶液中离子的移动方向；理解原电池原理的实际应用等。 近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分析问题的能力提出了较高要求。本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。预测在2016年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断及电池反应方程式的书写，离子的移动方向，溶液pH的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。 1．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。 2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 3．三个相等： ①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。 ②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。 ③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。 4．四个对应： ①正极和负极对应。 ②阳极和阴极对应。 ③失电子和得电子对应。 ④氧化反应和还原反应对应。 5．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即 1．(2015·新课标全国卷Ⅰ) 微生物??池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O 1.【参考答案】A 【试题解析】本题考查原电池知识，意在考查考生的理解和记忆能力，以及分析、判断能力。负极发生氧化反应，生成CO2气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确；电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O，D项正确。 【解题技巧】本题为高考高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。2．(2014·全国卷Ⅱ) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4Li1?xMn2O4+xLi C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移 2.【参考答案】C 【试题解析】本题考查电化学知识，意在考查考生对知识的理解能力、判断能力以及电极反应式的书写能力。根据原电池中金属性较强的材料作负极，可知b为电池的负极，则a为电池的正极，A项正确；电池的充电反应为电解池原理，B项正确；放电时，a作电池的正极，Mn元素化合价发生变化，Li元素化合价不变，C项错误；放电时，阳离子移向电池的正极，D项正确。 【易错点拨】本题易错点是不能正确地确定正负极。判断负极方法:①金属性较强的材料作负极；②电子流出的是负极(或电流流入的是负极)；③发生氧化反应的是负极(即化合价升高的)。3．(2015·四川理综) 用如图所示装置除去含CN?、Cl?废水中的CN?时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO?将CN?氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl?+2OH??2e?ClO?+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e?H2↑+2OH? D.除去CN?的反应:2CN?+5ClO?+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl?+H2O 3.【参考答案】D 【试题解析】本题考查电化学理论，意在考查考生对电解原理的理解能力与应用能力。用石墨作阳极，铁作阴极符合题意，A项正确；由题目信息提示，溶液中的离子为CN?和Cl?，而阳极产生ClO?，故其反应物一定是Cl?，即Cl?在阳极被氧化为ClO?，B项正确；阴极为水得电子生成氢气的反应， C项正