化学平衡移动解题方法.ppt

第三节 影响化学平衡的条件 总结复习 二、压强对化学平衡的影响 四、催化剂对化学平衡的影响 六、化学平衡移动原理的应用 1.运用原理提高转化率或产率 2.抑制反应物或生成物的反应 3.保持平衡 基本常识 正移 右移 逆移 左移 ΔH0时，表示放热反应 ΔH0时，表示吸热反应 +Q，表示放热反应 -Q，表示吸热反应 有关平衡移动问题的解题思路 正向思路: 3．对于X+Y(S) Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则x和z可能的状态是（ ） A.X为气态，z为固态 B.X为固态，Z为气态 C.X为气态，Z为气态 D.X为固态，Z为固态 18.可逆反应： （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（ ）。 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 正向思路： 2.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，再次达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A.m + n p B.A 的转化率降低 C.平衡向正反应方向移 D.C的体积分数增大 假设法：假设改变条件后，平衡不移动。 4．在密闭容器中， 反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ） A．X＋Y＜Z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 假设法：假设改变条件后，平衡不移动。 7.恒温下, 反应aX(g) bY(g) + cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( )  A. a＞b+c C. a＝b+c B. a＜b+c D. a＝b=c 图像题： 3．下图表示反应：A(g)＋B(g) nC(g) ΔH0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(　　) A．a表示有催化剂，b表示无催化剂 B．若其他条件相同，a比b的温度高 C．反应由逆反应开始 D．a―→b采用的是加压 13．如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应 的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（ ）。 A．加入催化剂 C．降低温度 B．增加Y的浓度 D．增大体系压强 * 减小c(生成物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 逆移 正移 减小c(反应物) 增大c(生成物) 减小c(生成物) 增大c(反应物) 一、浓度对化学平衡的影响 条件变化 平衡移动 变化趋势 变化结果 方向 c(生成物)减小 增大c(反应物) c(反应物)增大 c(生成物)增大 c(反应物)减小 增大压强 减小压强 向气体体积增大的方向移动 向气体体积减小的方向移动 减小 压强 增大 压强 减弱P增大 P0 P平 P0 +△P 减弱P减小 P0 P平P0 -△P 条件变化 平衡移动 变化趋势 变化结果 方向 升高温度 降低温度 向放热的方向移动 向吸热的方向移动 降低温度 升高温度 三、温度对化学平衡的影响 条件变化 平衡移动方向 变化趋势 变化结果 温度升高 温度降低 条件变化 平衡移动方向 变化趋势 变化结果 加催化剂 不移动 缩短达到平衡时间 速率增大 五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【注意】 ①只是“减弱”这种改变，不能“消除”这种改变； ②只有单个条件改变，才能应用（多个条