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化学必须修读2元素周期表复习
* 1. 单质分子中一定含有共价键。 2. 13C和15N原子核内的质子数相差2。 3. 金属原子与非金属原子间只能形成离子键。 4. 元素性质随着元素原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化。 5. 离子键在形成过程中不一定有电子的得失。 6. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化。 7. 与酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于Na。 8. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 9. 锂、钠、钾、铷单质的密度呈增大趋势。 请书写以下微粒的电子式 CaCl2 O2 N2 CO2 NH3 NH4+ 已知元素X、Y的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间存在怎样的数量关系？ 下列粒子半径之比与1的关系 r(Na+)/r(Na) B. r(Cl-)/r(S2-) r(Na)/r(K) D. r(Fe3+)/r(Fe2+) 1 mol A的单质与足量稀盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成氖原子具有相同电子层结构的离子。A是什么元素？ X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的。Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。请你推断以上五种元素。 R2- 原子核核内有N个中子，其质量数为A，则M g R2-所含电子的物质的量为______ *
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