化学2017年高中考试总复习铝土矿到铝合金演示课件.ppt

【典例2】某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( ) A.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 B.AlCl3、MgCl2、NaOH C.AlCl3、FeCl3、NaOH D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 【解题指南】解答本题的关键之处在于： (1)由图像中沉淀达最大值后，沉淀的物质的量减少知沉淀中含有Al(OH)3; (2)注意沉淀生成和溶解时消耗Z的体积之比。 【解析】选A。A项，加入1 L H2SO4溶液时，SO42-、H+都刚好与Ba2+、OH-反应，再加入0.5 L硫酸使AlO2-完全沉淀，再加入0.5 L×3=1.5 L硫酸，Al(OH)3刚好溶解，正确；B项，AlCl3、MgCl2生成沉淀所需的NaOH溶液的体积之比为3∶2，不符合图像，错误；C项，AlCl3、FeCl3生成沉淀所需的NaOH溶液的体积之比为1∶1，不符合图像，错误；D项，加入硫酸时，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀的同时AlO2-与H+反应生成Al(OH)3沉淀，不符合图像，错误。 【技巧点拨】关于Al(OH)3图像问题的分析要点 (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。 (2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。 (3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。 【变式训练】下列图像正确的是( ) 【解析】选B。由铝元素守恒，并结合“铝三角”的转化关系得：A项，Al3+与H+不发生反应，Al(OH)3与H+反应时，Al(OH)3的量应减少；B项，Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3，且两者的物质的量之比为1∶3,Al(OH)3与OH-发生反应生成AlO2-，且两者的物质的量之比为1∶1；C项，当Al3+与OH-完全反应生成Al(OH)3时，生成的Al(OH)3应是1 mol；D项，AlO2-与H+发生反应生成Al(OH)3，两者的物质的量之比为1∶1,故选B项。 【解题技巧3】——数形结合法解决变量的相互关系问题 1.优点 数形结合是指将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具来解决化学问题的一种解题方法。许多化学问题中常常直接或间接隐含着一些数学原理，解题时依据化学原理建立数学模型或运用数学方法将化学问题数形化，是化学解题中常用 的一种数学工具，它能将复杂和抽象的物质关系与直观形象的数学图形联系起来，以此开阔解题思路，增强解题的灵活性与综合性，并能提高学生分析问题、解决问题的能力。 2.解题关键 数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系(等式、函数、图像关系、不等式、数列等)；主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。 1.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中［n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积］能正确表示这个反应过程的是( ) 【解析】选C。向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先有白色沉 淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓；继续 滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应离子方 程式为Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O，生成1 mol Al(OH)3需要 3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需要1 mol NaOH，两个阶段消 耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。 2.(双选)向50 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( ) A.1 mol·L-1 B.3 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.3.5 mol·L-1 【解析】选C、D。可以把该题信 息转化成图像，用图像法求解， 如图所示，当生成沉淀0.05 mol 时，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。 3.a L标准状况下的H2、Cl2的混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全反应转变为盐，则a、b的关系不可能是( ) A.b=a/22.4 B.ba/22.4 C.ba/22.4 D.b≥a/11.2 【解析】选D。假设a L标准状况下气体全为Cl2，根据n(Na+)=n(Cl)则有b=a/11.2。将