化学实验基本的操作.ppt

（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项： （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项： （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项： 2、常见阳离子的检验 3、常见阴离子的检验 中学化学中典型的定量实验 1. 2. 3. 4. 5. NH4+ Al3 + Ag+ Cu2+ 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子 NaOH溶液 NaOH溶液加热 红色石蕊试纸于管口 NaOH溶液 加HCl或氯化物 后加稀HNO3 蓝色沉淀 白色沉淀加稀 HNO3不溶解 白色沉淀 后溶解 产生刺激性气 味的气体,红色 石蕊试纸变蓝 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ag+ + Cl- =AgCl ↓ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O △ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O SO32- SO42- I- Br- Cl- 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子 ① AgNO3溶液， 稀硝酸 ②加入氯水,CCl4 AgNO3溶液， 稀硝酸 ②滴入淀粉溶液后 滴入氯水 稀盐酸酸化， 可溶性钡盐 BaCl2、盐酸、 品红溶液 白色沉淀加稀 HNO3不溶解 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 淡黄色沉淀 Ag+ + Br- = AgBr ↓ CCl4层为橙红色 ① AgNO3溶液， 稀硝酸 黄色沉淀 溶液变蓝色 Ag+ + I- = AgI ↓ 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 白色沉淀 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 产生刺激性气 味的气体,品红 褪色 BaSO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + SO2↑ HCO3- CO32- 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子 BaCl2溶液无沉淀、 稀盐酸、石灰水 无色无味气体, 石灰水变浑浊 BaCO3 + 2H+ = Ba 2+ + CO2↑+ H2O BaCl2溶液有沉淀、 稀盐酸、石灰水 无色无味气体, 石灰水变浑浊 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6、常见气体的制备 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 性 质 装 置 尾气处理装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度等 气体的毒性选择吸收剂 关键 关键 仪器装置的连接 橡皮管、塞子、玻璃管等的连接 ——润、转 成套装置的连接原则： （1）从下至上—— （2）从左到右—— 仪器的拆卸 与组装顺序相反 根据酒精灯定位 按 净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。 实验操作的顺序 ①连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器； ②检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定； ③装药品进行实验操作。 （一）发生装置 1、加热固体 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）导管不宜伸入试管过长 （3）加热时，先预热且应用外焰加热 2、固体（液体） +液体不加热 注意事项： （1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应,长颈漏斗插入液面以下。 固+液 气 创新装置 可用于制备H2、CO2、H2S 、SO2、NO2、NO等。 一些简易装置 玻璃纤维 U型管 3、固体（液体）+液体加热 注意事项： （1）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸 （2）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 高中阶段需掌握哪些气体的制备？ 初中：H2 O2 CO2 第一册：Cl2 HCl HBr HI O2 SO2 H2S 第二册：N2 NH3 NO NO2 H2 CH4 C2H4 C2H2 CH3COOCH2CH3（g） （二）净化装置 洗气瓶（长进短出） 干燥管 （大口进气，小口出气） U形管 高温玻璃管 常见干燥剂及使用原则 不可干燥 气体 可干燥 气体 常见干燥剂 装 置 固态干燥剂 液态干燥剂 → → 酸性、强氧化性： 浓硫酸 中性： 无水CaCl2 碱性：碱石灰生石灰 H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,HCl等 O