2016届山东省济南外国语学校开元国际分校高三下期3月月考化学试卷(解析版)要点.doc

2016届山东省济南外国语学校开元国际分校高三下期3月月考化学试卷（解析版） 1．下列物质之间的相互关系不正确的是 A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 B．O2和O3互为同素异形体 C．H、D、T互为同位素 D．干冰和冰为同一种物质 【答案】D 【解析】 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【解析】 试题分析：主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有；两种结构。因此选项为A 考点：考查有机物同分异构体的书写的知识。 某高分子化合物的部分结构如：关于该物质的下列说法中，正确的是 A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1 B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为 C．聚合物的分子式为C3H3C13 D．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值 【解析】考查高分子化合物的结构。从所给结构片断可看出它一直在重复链节，因此合成它的单体为CHC1=CHC1，其分子式可表示为CHC1-CHC1，n为聚合度，值不定。 4．(　　) A.铝和氢氧化钠溶液共热 B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 C.明矾溶液中滴入过量氨水 D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】 CD 【解析】 A中产生的是偏铝酸钠；B中由于NaOH过量，所以产生的也是偏铝酸钠。 5．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是　(　　) 【答案】D 【解析】 试题分析：向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。 考点：离子反应 A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 【答案】A 【解析】 试题分析：A、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选A；B、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所以不选B；C、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选C；D、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选D。 考点：阿伏伽德罗常数。 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A．HCO3+ H+ H2CO3 B．HCO3－＋OH==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 【答案】D 【解析】 试题分析：A项属于反应的离子方程式，B项属于反应的离子方程式，C项属于反应的离子方程式，D项属于电离方程式。答案选D。 考点：电离方程式 点评：电离方程式的特点是一种物质电离成多种物质。 8．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是： 序号 实验目的 方法及操作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 判断不同