2013高考化学二轮复习常考问题剖析专题1第7讲化学反应速率与化学平衡中的常考问题.doc

第七讲　化学反应速率与化学平衡中的常考问题 1．(2012·江苏化学，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是(　　)。 A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 2．(2012·山东理综，29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，两者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1) 3．(2011·安徽理综，9)电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)。 考查形式 选择题、填空题 考向曝光 化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2013年高考命题的热点，二轮复习时要注意这方面题目的训练。 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 知识必记 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据概念推算 v(B)＝________单位：____________或____________等。 (2)根据化学计量数求算 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。 2．反应速率的大小比较 对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________，可变形为＝＝＝。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较、、、的大小即可，但要注意速率单位的统一。 3．化学反应速率的影响因素 影响因素 4．可逆反应达到平衡状态的标志 (1)直接标志 (2)间接标志 5．平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理 化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，