2014-2015高三化学第二轮复习-铝及其化合物工业流程题教学案印刷版.doc

教师 孙法军 班级 高三（3）、高三（5） 上课时间 学科 化学 年级 高三 课时数 （总6课时）第五课时 课题 2014-2015高三化学第二轮复习---铝及其化合物工业流程题（1） 1．（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下： 已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15 （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42- ，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为????????????? _________________________________________________________________?，氧化剂是__________。 （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式和______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。 （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、______________________________________。 （4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。 2.（广东2013.32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （1）电解精练银时，阴极反应式为 _______________________________ ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _______________________________________ 。 （2）固体混合物B的组成为 生成固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。 3.(广东2014，32.16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________________________________ _________________________________________________________________________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_____________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________________________________________________。 （3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为____________________________________________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 4.(广东2010，32.16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液