2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-5物质结构元素周期律.doc

试做真题 备考升华 成功考生必做高考真题 1．(2014·上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　) A．碱性：KOHNaOH　　　B．相对原子质量：ArK C．酸性：HClO4H2SO4 D．元素的金属性：MgAl 答案：B　解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)出现了周期性的递变规律：而元素的相对原子质量＝质子数＋中子数。 2．(2014·上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 答案：D　解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数＝质子数－所带的正电荷数，阴离子：电子数＝质子数＋所带的负电荷数。CH中的电子数为8和NH中电子数为10不相等。 3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：HClHI B．原子半径：NaMg C．酸性：H2SO3H2SO4 D．结合质子能力：S2－Cl－ 答案：C　解析：A.同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A正确；B.同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，B正确；C.H2SO3属于弱酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C错误；D.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为酸性HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2－Cl－，D正确。 4．(2013·重庆理综)下列排序正确的是(　　) A．酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B．碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C．熔点：MgBr2SiCl4BN D．沸点：PH3NH3H2O 答案：D　解析：A中H2CO3的酸性大于C6H5OH的；B中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2的；C中MgBr2为离子晶体，其熔点大于分子晶体SiCl4的；D正确。 W X Y Z 5.(2013·山东理综)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案：A　解析：根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl。非金属性S最弱，故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S，A正确；Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多，其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物，如HClO为弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B错误；O2－与S2－相比，S2－半径更大，更易失电子，还原性更强，故C错误；Cl2与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 6．(2013·天津理综)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 答案：A　解析：A项，两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F－Cl－，但水解程度F－Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。 7．(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案：D　解析：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A项错误；O2－和Na＋电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。 8．(双选)(2013·广东理综)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　) A．非金属性：ZTX B．R与Q的电子