2015高考化学二轮复习专题16物质结构与性质-含答案.doc

专题十六 物质结构与性质 【考纲要求】1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 考点一　基态原子的核外电子排布 1． 排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。 2． 表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如：Cu：[Ar]3d104s1 (3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如S： 1． [2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 答案　M　9　4 2． [2013·福建理综，31(2)②]基态铜原子的核外电子排布式为____________。 答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 3． [2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价电子排布图为__________________________。 答案　3d ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 4． [2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为__________________________。 答案　34　3s23p63d10 5． [2012·江苏，21(A)－(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。 答案　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 6． [2011·新课标全国卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为________。 答案　1s22s22p1 7．[2011·福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是__________________________。 答案　2s22p3 8． [2011·山东理综，32(1)]氧元素基态原子核外未成对电子数有______个。 答案　2 反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示　在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定 如Cr：3d54s1　　 Cu：3d104s1　 考点二　元素的电离能和电负性 1． 元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 说明　同周期元