2017版高考化学二轮复习微专题四化学工艺流程题型研究.docx

微专题四 化学工艺流程题型研究 【知识网络】 (本专题对应学生用书第32页~第40页) 【高考回眸】 高 考 回 眸 1. (2016·江苏高考第16题)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： (1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　(填字母)。 A. 适当减缓通入Cl2的速率 B. 充分搅拌浆料 C. 加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为　　　　　　(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　　(填“”、“”或“=”)1∶5。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　　　　　　　　。 【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2　② (3)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】(1)①Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②减缓通入氯气的速率，会使电石渣相对过量，减少Cl2与水反应生成HClO和HCl，HCl能与CaCO3反应、HClO受热能分解，故可提高氯气的转化率，A项选；充分搅拌浆料能加快反应速率，减少Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，可提高氯气的转化率，B项选；Ca(OH)2是微溶物，加水很难使其全部溶解，C项不选。(2)①氯化过程在75℃左右进行，此时CaCl2、Ca(ClO3)2 均易溶于水(图中信息)，故滤渣的成分为CaCO3和未反应完的Ca(OH)2。②根据题给信息“少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2”知CaCl2的量要多一些，故n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5。(3)根据图示信息KClO3的溶解度随温度升高而急剧增大，故从该溶液中尽可能多地析出KClO3的方法是加热浓缩、冷却结晶。 2. (2015·江苏高考第16题)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 　　　　　　　 (1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(S)随时间变化见右图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；能提高其转化速率的措施有　　　　(填字母)。 A. 搅拌浆料 B. 加热浆料至100 ℃ C. 增大氨水浓度 D. 减小CO2通入速率 (2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　和　　　　(填离子符号)；检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2+)增大的原因是　 。 【答案】(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O(或CaSO4+CCaCO3+S)　AC (2)S　HC　取少量最后一次洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 (3)浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促进固体中Ca2+浸出 【解析】(1)由于向清液中通入CO2，故当pH11时，CaSO4转化为CaCO3。搅拌能增大物质接触面积，反应速率增大，A正确；加热到100 ℃时，气体溶解度减小，NH3大量挥发，反应速率减小，B错误；增大氨水的浓度能加快反应速率，C正确；减小CO2的通入速率时，转化速率也减小，D错误。(2)在通入CO2时，对S无影响，在pH为6.5时，通入的CO2主要以HC的形式存在；由于沉淀从含有S的溶液中析出，故只需检验洗涤滤液中是否含有S即可判断是否洗涤干净，常用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验S的存在。(3)升高温度促进NH4Cl的水解，溶液中的c(H+)增大，促进了Ca2+的浸出。 3. (2014·江苏高