必威体育精装版选修四4.3 电解池精要.ppt

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 A C + － 阳 阴 阳 阴 练习5: 按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题 （1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在a、b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 0.13g － + 阳极 阴极 溶液变蓝 有气泡 练习6: 溶液变红 用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体. 求： （1）电解后溶液的pH （2）确定析出铜的物质的量 0.5mol PH=0 练习7: 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 1mol/L 练习8: 某硝酸盐晶体化学式为 M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属 M 的相对原子质量 ② x、n 值 电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL） PH=1 练习9: ③ M = 64 x = 2 ；n = 3 24 16 14 * 小结规律：当金属材料做两极时，电解池中——受腐蚀的一极为阳极（阴极材料不参与反应）；原电池中——受腐蚀的一极为负极。 16 16 * 16 24 第三节 电解池 G Zn C C CuCl2溶液 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 【复习回顾】 Cu 电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-，H2O H++OH- H+ Cu2+、OH-、Cl- 为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+、H+移向阴极得到电子， Cl－、OH-移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 === Cu + Cl2↑ 电解 A 有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色物质析出 阳极 阴极 氯 气 铜 实验现象及结论： 阳极： 阴极： 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。 电解 电流是直流电； 电解是非自发地将 能转化为 能。 电 化学 1、电解池（槽）： 电能转化为化学能的装置。 2、构成电解池的条件： （1）直流电源、两个电极； （2）电解质溶液或熔融的电解质； （3）闭合回路。 “两极一液一电源” 发生氧化反应 阴离子移向 电源正极 (阳极) 3. 电源、电极、电极反应关系 电源负极 (阴极) 发生还原反应 阳离子移向 离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过程。 4、离子放电顺序： 1)、阳离子放电（得电子）顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ Ba2+ K+ 2)、阴离子放电（失电子）顺序： 氧化性 还原性 S2– I– Br– Cl– OH– (水) (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 F－ 注意：若阳极是活性电极(铂、金、碳之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。 5、电解池的反应原理 还原反应 Cu2＋＋ 2e－＝Cu 电解质溶液 氧化反应 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴离子 阴极 阳极 石墨||石墨 正极 负极 阳离子 ←e— ↓e— ↑e— ←e— 2Cl－＋Cu2＋ === Cu+Cl2↑ 电解 总反应：