2016春八年级科学下册2.7《元素符号表示的量》课件5浙教版要点.ppt

* 第一课时 相对原子质量 说说下列符号的含义 C CO2 1、表示碳元素 2、表示一个碳原子 3、表示碳物质 1、表示二氧化碳物质 2、表示二氧化碳由氧元素 和碳元素组成 3、表示一个二氧化碳分子 4、表示一个二氧化碳分子由 一个碳原子和两个氧原子构成 以上表示的含义是 指“ 质 ” 的含义 元素符号、化学式还可以表示“量”的含义 6 12 C 一个碳-12原子的质量： 1.993×10-26千克 一个氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 表示碳的一种同位素原子 那么一个二氧化碳分子的质量是多少？ 7.307×10-26千克 谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？ 一、相对原子质量 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的 质量关系。 1、相对原子质量定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子质量跟它相比较所得的数值， 就是该种原子的相对原子质量。 简称原子量。 为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？ 原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。 如何求相对原子质量？ 2、计算相对原子质量步骤 把一个C—12原子的质量分为12等份， 即一份为1.661×10-27千克 碳原子 碳原子的1/12 （2）把其他原子的质量与这个标准进行比较， 所得比值就是相对原子质量。 氧原子 16等份 碳原子的1/12 （1）标准： 已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克， 一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克， 一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克， 求出碳、氧、氢的相对原子质量。 碳的相对原子质量 = 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 = 12 氧的相对原子质量 = 1.661×10-27千克 = 2.657×10-26千克 16 氢的相对原子质量 = 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 = 1 1、如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？ 标准变 。 大 标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。 相对原子质量变 。 小 比16小。 3、能否用一个计算公式来计算相对原子质量？ 2、如C－12的质量是a，某原子的质量是b， 那么这个原子的相对质量可以怎样表示？ 12b/a 这个原子的相对质量 = = b a × 1 12 3、相对原子质量计算公式 相对原子质量 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 1 12 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 12 m实 mC m相 = 1 12 单位： 1 相对原子质量有没有单位？ （单位1一般不写出） = m实 12 mC 相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 原子的实际质量越大，相对原子质量 也越大。 原子实际质量 = 相对原子质量 × 标 准 标 准 = 原子实际质量 相对原子质量 = 碳原子质量的1/12 B原子实际质量 B相对原子质量 A原子实际质量 A相对原子质量 = = 标 准 相对原子质量 = 原子实际质量 标 准 1、相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？ 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 不是原子的实际质量。是一个比值。 2、相对原子质量与原子的实际质量相比， 有什么优点？ 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。 3、我们要用到某原子的相对质量，是否都需 要进行计算？ 不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。 4、相对原子质量数值 （一）查阅相对原子质量的方法： （2）从元素周期表中查。 （1）从相对原子质量表中查。 查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对质量 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 张青莲教授与相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，所有元素 的相对原子质量均已被测出。我国科学 家、北京大学的张青莲教授1983年当选 为国际原子量委员会委员，他主持的科 研小组在测定相对原子质量方面作出了 突出贡献，国际上有7种元素的相对原子 质量采用了他测的数据。表2-13是他所 测的部分元素的相对原子质量新标准值。 从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？ 微 粒 质量/千克 相对质量 说 明 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子,6个中子 质子 1.6726×10-27 1