第四单元《沉淀溶解平衡》复习课课件.pptVIP

在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2SO4溶液吗？ 交 流 与 讨 论 4 交 流 与 讨 论 3 解 释 及 结论 1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 1、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动 沉淀的溶解 2、方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 对应试剂 3ml饱和NH4Cl溶液 ③ ④ ② ① 试管编号 现象 2mlFeCl3溶液 2ml盐酸 2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液 滴加试剂 固体无明显溶解现象，溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。 有红褐色沉淀生成 说明溶解 实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 矛盾的产生---激化----设计实验---探究---明确真理 【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。 【解释】 锅炉水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 1. 分析将水垢中含有的CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。 2.9×10-1g CaSO4 溶解度(25℃) 化合物 7.1×10-4g CaCO3 CaSO4 　　 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P—64 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 应用2：一些自然现象的解释 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。 练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C 1. 沉淀转化的实质： 2. 沉淀转化的规律 沉淀的转化 沉淀溶解平衡的移动。 a.一般来说，溶解能力相对较强的物质