2017年高中化学一轮复习第二单元第9讲氯及其化合物课件要点.ppt

●归纳总结 氯水的成分和性质 考点三 卤素元素 【知识梳理】 1．卤素。 ⅦA 双原子 卤素位于元素周期表中第________族，包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是________分子 (除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。 2．结构与性质。 卤素原子最外层都有______个电子，都是典型的非金属元 素，其单质具有相似的化学性质。 7 (1)卤素单质和 H2的反应。 (2)卤素单质和 H2O 的反应。 2F2＋2H2O===4HF＋O2； HX＋HXO X2＋H2O===____________(X 为 Cl、Br、I)。 (3)卤素间的置换反应。 减弱 2NaCl＋Br2 2KBr＋I2 氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐________，可以发生反 应：Cl2＋2NaBr===__________，Br2＋2KI===__________。 (4)卤素单质的特性。 ①2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2 与 H2 反应在暗处即爆炸，生 成 HF。 (HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒， 在 HX 中沸点最高) 液 蓝 ②溴是常温下唯一易挥发的______态非金属单质。盛液溴 的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 ③碘加热易升华，常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇碘 变______色——常用于鉴别 I2 或淀粉的存在。 【考点集训】 [例8](2015 年黑龙江哈尔滨模拟)氯化碘(ICl)的化学性质跟 氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )。 A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3和HIO D．HClO 和 HIO 解析：ICl 中I 元素的化合价为＋1，Cl 元素的化合价为－1，与 水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl＋H2O===HCl＋HIO， 生成物为HCl和HIO。 答案：B [例9]下列关于卤素的叙述，正确的是( )。 A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为：X2＋H2O===HX＋HXO D．随核电荷数的增加 X－的半径递增，还原性递减 思路指导：从F→I，原子的最外电子层都有7 个电子，都 易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能 力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。 解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、 深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A 项正确；氢化物的稳定性随 核电荷数的增加而逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI，B 项错误； F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C 项错误；随核电荷数 的增加，离子半径逐渐增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－，还原性逐渐 增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D 项错误。 答案：A [例10]完成下列填空，了解工业上海水提溴的原理： (1)用_______法将海水浓缩；用硫酸将浓缩的海水____化。 (2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使____转化为____： ______________________(写出离子方程式)。 (3)向含 Br2 的水溶液中通入空气和水蒸气，将 Br2 吹入盛有 二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：____________(写 出化学方程式)。 (4)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：____________(写 出化学方程式)。 (5)用______(填写试剂名称)萃取吸收塔内的溶液中的 Br2。 思路指导：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓 缩、氧化和提取。 解析：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、 氧化和提取。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，溴的沸点比水低。根 据溴的这个性质，鼓入热空气或水蒸气，可以蒸馏出苦卤中的 单质溴，冷凝后得到粗溴，再把粗溴精制，便得到高纯度的溴。 答案：(1)蒸馏 酸 (2)Br－ Br2 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 (3)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (4)2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 (5)四氯化碳 ●归纳总结 海水提取溴 * 1.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中 通入 Cl2，探究红色褪去的原因 是溶液的酸碱性变化还是HClO 的漂白性所致。 2.下列关于氯气性质的描述不 正确的是：A.无气味。(2015年 北京模拟) 1.掌握氯元素单质及其 重要化合物的主要性 质，了解其应用