九年级化学金属和酸碱盐复习.pptVIP

金属 金属材料：金属及合金 合金：是一种混合物，性能优于纯金属 物理性质：一般有金属光泽，能够导电，能传热，有延展性 化学性质 金属与金属矿物 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①在金属活动性顺序表中，位于H前的金属才能置换出酸中的H，位于H后面的金属不能置换出酸中的H。 ②活泼金属可以将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。 K、Ca、Na三种金属的活动性太强，当它们跟盐溶液反应时，是先和盐溶液中的水反应生成碱和氢气，生成物如能和盐反应再和盐反应。 如:钠和硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 金属与氧气反应：（1）镁、铝常温就与氧气反应 （2）铁、铜高温下与氧气反应 (3)金即使在高温下也不于氧气反应 金属资源 金属的冶炼（铁的冶炼） 铁生锈的条件及金属资源的保护 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应条件：高温 反应原理：利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 设备：高炉 铁生锈的主要条件：与空气和水（或水蒸气）直接接触 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸 气等发生反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。 金属资源的保护：防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用 有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。 金属矿物：常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、 菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。 1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但不能得到H2，得到的是水。 3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 4、与碱反应 ： Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2 O 5、与某些盐反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl（可检验SO42-） AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理) 酸的化学性质 酸 现象: 现象: 现象: 现象: 常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸 酸的物理性质： 碱 1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 碱的化学性质 常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生） FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl （现象：有红褐色沉淀产生） 碱的物理性质： 与某些金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 盐 盐的化学性质 常见的盐： 氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱、苏打）、 碳酸钙、 碳酸氢钠（小苏打） Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HN