2014年高考真题化学解析分类汇编—专题10 化学反应速率 ….doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十 化学反应速率与化学平衡 1．（2014·理综化学卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( ) A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0 t1时间内，(Y)＝mol·L－1·min－1 CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆 DM点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小【答案】C 【解析】A、根据图像的拐点可知T1T2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0~t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）mol/L，所以= mol·L-1·min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以=，B错误；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。 2．（2014·理综化学卷）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C 【解析】将两个方程式相加，得到Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－, K=K1K2=10-4.6，A错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，B错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。 3．（2014·理综化学卷）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】D 【解析】A、当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；B、NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。 （2014·理综化学卷）M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验[来源:学#科#网Z#X#X#K] 编号[来源:学科网ZXXK][来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网ZXXK] 温度/℃ 起始时物质的量/mol[来源:学#科#网] 平衡时物质的量/mol[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com] n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是： A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b0.060 【答案】C 【解析】根据X（g）+Y(g)M(g)+N(g)5min时测得n(M)=0.050mol，则c(N)=0.0050mol/L则则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min),A错误；实验②中，该反应的平衡常数K=0.00