元素周期律知识点点小结–习题.ppt

1、最外层电子数规律 主族元素的族序数=最外层电子数 过渡元素的最外层电子数为1或2 (1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族），部分过渡元素。 (2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、0族（He）、部分过渡元素 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 铍与铝的相似性： 1.铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱。 2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。 3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。 4.铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。 5.铍和铝的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，氯化物易升华，易聚合，易溶于有机溶剂 7.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 需记忆、理解的基本知识点： 1.元素周期表的框架图，16个族的排列顺序及名称，镧系、锕系的位置，所有主族、零族和前36号元素的元素符号，以及IA族和0族的原子序数，金属和非金属的分界线 2.理解结构-位置-性质之间的关系，会用原子结构，半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化，以及对应单质的物理、化学性质变化（相似性、递变性、特殊性），对应离子的氧化性、还原性变化 3.掌握元素金属性和非金属性的判断依据 4.牢记几个等量关系，原子序数与原子结构；周期数与电子层数；主族序数与最外层电子数；质量数与质子数、中子数 5.区别几组概念：元素、核素、同位素、同素异形体；相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量 1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。 2、原子半径最大的是K，最小的是H。 3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的， 正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、 电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金 属元素是F。 6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。 7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液 呈现碱性的是N。 8、具有两性的元素是AI 、Be。 9、最轻的金属是Li。 一、1～20号元素中的某些元素的特性 10、地壳中含量最多的元素是O。 11、单质能自燃的元素是P。 12、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。 13、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。 14、族序数等于周期数3倍的元素是O。 15、周期数是族序数2倍的元素是Li。 16、周期数是族序数3倍的元素是Na。 17、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。 18、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。 19、除H外，原子半径最小的元素是F。 20、最高正化合价不等于族序数的主族元素是O、F。 二、元素周期表中的重点规律 2、数目规律 (1)每一周期所含元素的种类数；元素种类最多的族，周期。 (2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况1；11；25。 (3) 同主族相邻元素的原子序数差值：分两种情况，以第IIIB族为界 3、化合价规律 (1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4→-1递变。 (2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 (3) 族序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 4、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 锂与镁的相似性： ★ 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。 ★ 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。 ★ 锂、镁的碳酸盐均难溶于水，在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。 ★锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则缓慢，氢氧化锂易溶，20度是溶解度12.8g，氢氧化镁难溶20度时溶解度0.00095g ? 5、微粒半径大小比较中的规律