元素周期表经典教学课件MicrosoftPowerPoint幻灯片.ppt

1-18号元素原子结构示意图 类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 三、卤素单质 卤素单质在不同溶剂中的颜色 同一主族元素金属性和非金属变化 元素非金属性强弱的判断依据： [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 光 500℃ 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2=====2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持 H2+I2 ===== 2HI HI很不稳定 续加热 500℃ 光照 或点燃 方程式 反应条件 名称 (2)卤素单质与氢气的反应 氢化物的水溶液的酸性增强 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，核外电子层数越多，原子半径的增大。 （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2 (3)卤素与水的反应 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 氧化剂：F2 还原剂： H2O Cl2 ＋ H2O HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O HBr ＋HBrO （很弱） I2 ＋ H2O HI＋HIO （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 紫→深紫 深黄→褐色 紫黑色 I2 橙→橙红 黄→橙 深棕红色 Br2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 Cl2 反应 强烈反应 浅黄绿色 F2 四氯化碳 水中 常温下 名称 卤素单质间的化学性质 实验1-1 实验 现象 化学方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 上下分两层，下 层为橙红色 上下分两层，下 层为紫红色 上下分两层，下 层为紫红色 Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2 KI =2KCl + I2 Br2 +2KI =2KBr +I2 卤素单质间 的 置换反应 2NaBr + Cl2 ===2NaCl +Br2 2KI +Cl2===2KCl +I2 2KI +Br2 === 2KBr +I2 说明： F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ①(非金属)单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)——与氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定) 非金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱——酸性越强 非金属性越强 HClO4＞HBrO4＞HIO4 ③(非金属)单质氧化性强弱——氧化性越强 非金属性越强（非金属相互置换） 增大 增强 减弱 增强 减弱 1. Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3 2.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。 3. AgBr常用作感光材料（用来制造照相胶片）； AgI用于人工降水（雨、雪） 4.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大 * §1 元素周期表 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 1869年俄国化学家门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭