光谱泡利原理洪特规则9–5.ppt

原子轨道的特点 s能级的原子轨道图 S能级的原子轨道是 球形对称的，能层 序数n越大，原子轨道半径越大。 p能级的原子轨道图 P能级的原子轨道是 哑铃状的,每个P能级 有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以 P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径 随n增大而增大。 P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. 4f 原子轨道 3d 原子轨道 仔细阅读表1-2 各能级包含的原子轨道数： （1）ns能级各有1个原子轨道； （2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道； 各能级最多容纳电子数： 2 6 10 14 ×2 能层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 2 3 4 n 1s 2s，2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 科学探究 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则 * 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。 洪特规则 补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 半充满（p3，d5，f7） 电子排布在同一能级时，总优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。 1s 2s 电子排布图 1s22s1 电子排布式 方框表示原子轨道；箭头表示电子，箭头方向表示自旋相反 * 写出以下几种原子的结构示意图， 电子排布式及电子排布图。 (1)Na (2)S (3)K (4)Fe 练一练 三、构造原理与电子排布式 构造原理：P5 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。 * 2.电子排布式： Na：1s22s22p63s1 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 K L M Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能层次序书写，按构造原理充入电子。 用数字在能级符号右上角表明 该能级上排布的电子数。 【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。 N: Cl: K: 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6 * 1s2 2s22p3 1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br- 2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ） A．Cl- D．1s22s22p63s23p6 B． C． B AC 3、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是____________ 第三周期，第VIA族 练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。 钪Sc： 钛Ti： 钒V： 铬Cr： 锰Mn： 铁Fe： 钴Co： 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2 铜Cu 锌Zn 出现特殊排列 ？ 注 意 * 并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。 如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s2