初中化学除杂质方法.ppt

练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下 的固体（水） 5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液 54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下： （已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3 ↑+2H2O） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。 * * 专题训练 ——除杂题 　　除杂质的原则　 　 1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。 热身题：请除去（）中杂质 1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3) 方法: 溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液 物理方法 溶解法 HCl或H2SO4 铁粉 置换法 KCl 沉淀法 稀HCl 化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温 加热分解法 化学方法 注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。 难溶或未溶固体 液体 加热 溶剂（如水） 可溶解 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 沸点 液态物质 除杂质的具体方法（化学方法）： 1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的） 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。 BaCl2 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3 3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。 如：除去 C 粉中的