化学2017年高考总复习液酸碱性课件.ppt

【高考警示钟】(1)答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”、“偏低”，容易误答成“偏大”、“偏小”。 (2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。 (3)滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。 【典例2】(2012·金华模拟)Ⅰ.下列有关实验操作中,不合理的是________(填序号)。 A.滴定时两眼应注视锥形瓶中,观察溶液颜色的变化 B.装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 C.滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入待装溶液进行滴定 D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较 E.向酸式滴定管中注入标准盐酸溶液,使液面位于刻度“0”以上2～3 mL处 Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol·L-1的NaOH溶液去测定V mL盐酸溶液的物质的量浓度,选择酚酞为指示剂,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 _____________________________________________。 (2)碱式滴定管中液面在滴定前的读数为V1 mL，滴定后的读数为V2 mL。则c(HCl)=_________mol·L-1(用有关字母的代数式表示)。 (3)根据________________现象可以判定滴定到达终点。 Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： 曲线b是用_______溶液滴定______溶液(都填写化学式)； NaOH溶液的物质的量浓度为___________； HCl溶液的物质的量浓度为____________。 【解题指南】解答该题要注意以下三点： (1)滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗； (2)溶液变色后半分钟颜色不改变表明达滴定终点； (3)理清滴定曲线中关键点的含义。 【解析】Ⅰ.滴定时两眼注视锥形瓶内溶液的变化，以便准确判断滴定终点,A对；锥形瓶不能润洗，否则会使待测溶液浓度偏高，B错；滴定管水洗后应润洗，C错；pH试纸使用时不能用水润湿，否则会将所测溶液稀释，D错；开始注液时，应使液面位于“0”刻度或以上2～3 mL,以便调节液面，E对。 Ⅱ.(2)消耗NaOH溶液体积为(V2-V1) mL，故 c(HCl)= (3)当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色,证明达到滴定终点。 Ⅲ.曲线b表示被滴定的溶液(pH=13)为NaOH,标准溶液为盐酸。NaOH溶液pH=13，故其物质的量浓度为0.1 mol·L-1，盐酸pH=1，则其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 答案：Ⅰ.B、C、D Ⅱ.(1)用待装的盐酸润洗2～3遍 (2)a(V2-V1)/V (3)溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色 Ⅲ.HCl NaOH 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 【技巧点拨】中和滴定误差分析的基本思路 中和滴定的误差分析，都要依据公式c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)来判断。这二者在误差分析时看作定值，因各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小则c(待测)偏低。 【变式训练】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______(填序号)。 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为 1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大 F．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 【解析】C项，因在洗涤及定容时，都要往容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响标准溶液的浓度；E项，在配制定容时俯视读数，导致标准液的浓度偏大，当用之滴定碱液时，所用酸液的体积比实际情况偏小，故所测得碱液的浓度偏小。 答案：A、B、D 【答题要领6】——滴定终点的判断答题模板 【典例】[2010·天津高考·T9(5)·改编]纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴