化学2017年高考总复习第2单元第3课时溶液的配制及分析课件.ppt

B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________； C．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。 解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)× V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol,m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。 (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外. (3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中， 一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，溶液的浓度偏低； 如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外, n偏小，溶液的浓度偏低；称量时，右物左 码，使药品减少，溶液的浓度偏低。 答案：(1)5.3　(2)搅拌　引流　(3)A.偏低　 B．偏低 C．偏低 题型探究权威预测 有关溶液物质的量浓度的求算 某工厂采用含H2SO4的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中H2SO4的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1， 例1 硫酸的浓度为1 mol·L－1。现要用此回收酸配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L－1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓H2SO4，然后________，即可得到符合要求的萃取液。 【思路点拨】　(1)抓住溶质的物质的量在溶液体积发生变化时是不变的； (2)求出加入浓硫酸的体积的依据是先求出的溶液最终变化的体积。 【答案】600　76.1　加蒸馏水稀释至600 L 一定物质的量浓度溶液的配制 某同学欲配制180 mL物质的量浓度为0.5 mol/L 的CuSO4溶液。 (1)完成该实验用到的仪器主要有：_____、________、________、烧杯、玻璃棒。 例2 (2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为：_______。如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为：______。 (3)写出整个实验简单的操作过程：计算→________→________→________→定容→摇匀。 (4)定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用________滴加，并且目光要__________，至________，定容完成。 (5)下列操作对溶液的浓度有何影响：(填“偏大”、“偏小”或“没影响”) ①没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。 (　　) ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥. (　　) ③配制的过程中有少量的液体迸溅出来。 (　　) ④定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。(　　) ⑤定容时俯视液面。(　　) 【解析】　欲配制180 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液时必须选用200 mL的容量瓶， 并且注意计算CuSO4或CuSO4·5H2O 的质量 时应按照200 mL 0.5 mol·L－1来计算。 【答案】　(1)托盘天平　200 mL容量瓶 　胶头滴管 (2)16 g　25 g　(3)称量　溶解　转移 (4)胶头滴管　平视刻度线　凹液面的最低处与刻度线相切 (5)①偏小　②没影响　③偏小　④偏小　⑤偏大 【易误警示】　 题号 内容 (1) 易错答案 容量瓶或180 mL容量瓶 错因剖析 对实验仪器理解不透彻，在使用容量瓶时要指明其规格，当所配制溶液的体积与规格不符时，应选用规格比溶液体积稍大的容量瓶进行配制，所以选用的配制仪器应为200 mL容量瓶 题号 内容 (2) 易错答案 CuSO4　14.4 g CuSO4·5H2O 22.5 g 错因剖析 容量瓶规格选择错误，导致计算依据不准确，计算错误 题号 内容 (4) 易错答案 描述不准确，语言繁琐且不能答出要点。如目光要平视，凹液面与刻度线相切。要点易遗漏 错因剖析 对于实验中的描述词不达意，对于实验的具体操作掌握不清楚，不能从根本上理解实验要领 题号 内容 (5) 易错答案 ②易错理解成浓度偏小；④易错理解成没影响；⑤易错理解为偏小 错因剖析 不清楚对实验结果造成影响的因素是溶质的质量还是溶液的体积.对仰视和俯视液面时的切入点不理解，无论仰视还是俯视切入点都是刻度线 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 配制一定物质的量浓度的溶