化学反应中焓变.ppt

如何理解盖斯定律？ * 化学反应中的焓变 一、反应热 焓变 定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： ΔH 单位： kJ/mol 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 交流与讨论 课本第3页 二、热化学方程式 ２.书写原则： (1)写出正确的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g） (3)用△H0或△H0表明化学反应放出或吸收的热量 ⑷化学式中的化学计量系数只表示物质的量，不表示分子数，因此可以用分数； (5)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值. [问题解决]写出下列反应的热化学方程式： （1）1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 （2）2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量。 ３、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 质→量→能 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同. 放热和吸热反应的原因 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 放热和吸热反应的原因 结论： 一个化学反应是放热还是吸热取决于 所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 放热和吸热反应的原因 练习1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 练习2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1(Q1　Q2均大于零)的是（ ） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 B A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol 3.（05全国卷I 第13题 ）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 热化学方程式的书写及正误判断 讨论：是不是任一反应的反应热均能 直接测出? 如何测出这个反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3= ？ ① + ② = ③ 则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH3 =ΔH1+ ΔH2 =-110.5kJ/mol+ （-283.0kJ/mol） =-393.5kJ/mol 应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。