化学2017年高考总复习液的配制和分析课件.ppt

【技巧点拨】溶液配制过程中的“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。 数据 要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.625 g。 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如本题中应该选择500 mL容量瓶。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如【典例2】中应该回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。 数据 要求或解释 洗涤烧杯2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的“两不能”障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！ 【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键 【典例】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到_______________。 【抽样分析】 考生甲 考生乙 抽样试卷 平视液面 凹液面与刻度线相切 与凹液面平行 到达刻度线、与刻度线重合 分析点评 读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数 “与凹液面平行”不是在同一水平线上；“到达刻度线、与刻度线重合”未指明液面最低点与刻度线相切 【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 **答题要领** 解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切” 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。 (1)滴定管读数应注意______________________________。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为 _______mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为 ________mL。 答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL (2)0.00 16.10 16.10 1.300 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度之比为( ) A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶4 【解析】选B。FeCl3溶液中c(Cl-)＝3c(FeCl3)＝1.5 mol·L-1, KCl溶液中c(Cl-)＝c(KCl)＝1.0 mol·L-1，所以Cl-浓度之比为3∶2。 2．下列说法中正确的是( ) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol·L-1 C．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需4 g NaOH 【解析】选C。A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol·L-1; B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需0.2 mol NaOH，质量为8 g。 3.在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1 B．所得溶液的体积为22.5 L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【解析】选C。该溶液的体积应该大于100 m