化学铝的氧化物和氢氧化物.ppt

钠 碱金属钠 (4)氢氧化铝的电离： 明矾的净水作用 【实验探究3】 将1－2ｍＬ２mol/L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴 加入6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L氨水至过量，观察实验现象。 练习1．用图像形式表示：1mol AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系 * 铝的氧化物与氢氧化物 一.氧化铝 1.物理性质： 白色固体，难溶于水， 高硬度、高熔点、高沸点 2．用途: 利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。 ①做耐火材料 ②制作饰品 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） (1)与强酸反应 3.化学性质 Al2O3 +6HCl== Al2O3 +2NaOH== 2NaAlO2+H2O 2AlCl3+3H2O (2)与强碱反应 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O 1、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 二.氢氧化铝的性质 活动与探究 【实验探究1】 将1－2ｍＬ２mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中， 逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。 【实验探究2】 向实验1的一支试管中加入６mol/L盐酸，向另一支试管 中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。 两支试管白色沉淀均消失 实验2 加入NaOH溶液的试管中先产生白色沉淀后又消失;加入氨水的试管中产生白色沉淀 实验3 有白色沉淀生成 实验1 结 论 实验现象 实验1生成的白色沉淀是什么？ 在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么？ 实验3中为什么出现这样的现象? 2.氢氧化铝的化学性质 (1)与强酸反应 Al(OH)3 +3HCl== AlCl3+3H2O (2)与强碱反应 Al(OH)3 +NaOH== NaAlO2+2H2O (3)两性氢氧化物： 既能与强酸反应又可以与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物； Al(OH)3 Al3++3OH- H++AlO2-+H2O 碱式电离 酸式电离 Al(OH)3　作为碱是三元碱 Al(OH)3　作为酸是一元酸 H3AlO3，等于偏铝酸（HAlO2) + H2O (5)受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 3.Al(OH)3的应用： （1 ）在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 （2）净水 三.铝盐 (1)与弱碱反应 Al3+ +3NH3·H2O== Al(OH)3 ↓+3NH4+ (2)与强碱反应 Al(OH)3 ↓ 1.氯化铝： （与量无关） Al3+ +3OH- == ①强碱不足 ②强碱过量 Al3+ +4OH- == AlO2-+2H2O 铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐； n沉淀(mol) nNaOH(mol) A 1 2 3 4 0.5 1 巩固 (1)与强酸反应 NaAlO2 +HCl+H2O= Al(OH)3 ↓+NaCl 偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为Al(OH)3 ↓，过量时转化为铝盐； 2.偏铝酸钠： ①强酸不足 ② 强酸过量 NaAlO2 +4HCl= AlCl3 +NaCl+2H2O (2)与弱酸反应 2NaAlO2 +CO2+3H2O= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 弱酸无论量多量少，铝元素都转化为Al(OH)3 ↓ 2.偏铝酸钠： ①CO2不足 ② CO2过量 NaAlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)3 ↓+NaHCO3 思考：(1)用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法； (2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法； 4. Al三角 Al3+ AlO2- Al(OH)3 (1)Al3+→ Al(OH)3： 弱碱水溶液，氨水 (2)Al3+→ AlO2-： 强碱水溶液，强氧化钠溶液 (3)AlO2- → Al(OH)3 (4)AlO2- → Al3 + 酸性 碱性 中性 酸碱性三角 (2)复盐： 5.明矾： 由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 (3)用途：净水剂 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O KA