化学：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》课件〔苏教版选修6〕.ppt

专题3：物质的检验和鉴别 课题2：亚硝酸钠和食盐的鉴别 一、本课题在实验化学中的地位 　　鉴别是一种定性区别两种或两种以上物质的方法，是中学化学实验的基础内容，也是一种常见的实验方法。物质鉴别方法的学习，一方面有助于学生加深对物质性质的认识，更重要的是使学生学会通过认识物质的性质，找到物质与物质间的性质差异，并通过这种差异来设计物质鉴别的实验方法，以培养他们解决问题的能力。 　　 二、课程标准对本课题的要求 1、了解与亚硝酸钠、食盐等物质相关的化学知识。 2、通过对亚硝酸钠与食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。 3、学习鉴别物质的方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。 4、学生通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法。 5、能发现、学习在生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究，同时予以评价和优化，提高解决实际问题的能力。 (三)探究式教学设计的建议 关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学.建议教学思路如下: 1、亚硝酸钠性质学习 2、亚硝酸钠与氯化钠的性质对比 3、抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，分小组设计实验方案 4、组间论证讨论实验方案 5、小组写实验报告 6、动手实验 7、组间交流汇报 本课题从学生的已有知识出发，选取亚硝酸钠和食盐两种生活中常见物质为鉴别对象。学生对于食盐的性质已相当熟悉，但是对NaNO2的认识却只停留在表面，对其化学性质和物理性质却不甚了解，因此本课题的“知识预备”栏目重点介绍了NaNO2的化学性质，使学生能够在对其性质有初步了解的基础上对这两种物质进行鉴别。 物质性质学习 教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论NaNO2的物理性质、化学性质，并让学生动手实验，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，写出相应的离子方程式或化学方程式，使NaNO2的性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO2的性质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反应物及生成物的溶解性、强弱电解质、 复分解反应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解（pH值）等几个方面讨论）。 关于课题研究方案设计，教材从可行性、 简约性、科学性、安全性简述了实验的注意 事项，意在给学生足够的思考空间。具体是 可行性（选择(NH4)2FeSO4，而不适宜选择 FeSO4）。简约性（选择试剂易得，现象明 显，操作简便）。科学性（借助NaNO2和NaCl 的性质开展实验设计）。安全性（检验过程 中最好不要产生对环境有污染）。 实验报告要求 1.实验目的 2.实验仪器、药品 3.课题方案设计及原理 4.实验步骤 5.实验记录、结论 6.交流与讨论 7.拓展实验 物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。 （四）引导学生学会用图表设计分析 固体1 固体2 溶液1 溶液2 分别加入某种试剂 产生某种现象 产生某种现象 某物质 推断 推断 某物质 三、实验的基本原理 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台 试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广范pH试纸、淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液 加入试剂 主要化学原理 溶液AgNO3和稀硝酸 利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++NO-2=AgNO2↓ AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 1%酚酞溶液 利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性 NO-2+H2O≒HNO2+OH- pH试纸 NaNO2溶于水，呈碱性，NaCl溶液呈中性，用pH试纸检验溶液的pH值 NO-2+H2O≒HNO3+OH- = 续上页 0.01mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液） 利用NO- 2的还原性 5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2++3H2O 加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 利用NaNO2的氧化性 NO-2+Fe2++2H+ =N