原子守恒–电荷守恒–图像.ppt

* * 质量守恒（原子守恒） 某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的几种，若取A溶液加入Na2O2粉末，有无色无味的气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量为X，生成沉淀的量为Y，则有如右图所示关系，可知： （1）A中一定 有__________离子 (2 ) A中一定 没有________离子 (3 ) A中可能有_____________离子 X Y 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中, SO42-离子浓度为0.20 mol/L,加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液时,生成的白色沉淀又可恰好溶解,那么,原溶液中的K+浓度是下列中的 A. 0.20 mol/L B .0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% ，取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克　 （B）3.725克　　 （C）0.797克 （D）2.836克 把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？ 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中C(Na＋)=0.2mol·L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ） A 0.84g B 1.06g C 1.43g D 2.27g 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加( ) A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无解 两种金属粉末混合物13g，投入足量稀硫酸中，标准状况下产生11.2L气体，这种混合物不可能是 A 、 Zn Al B、Fe Zn C、Al Mg D、Fe Mg 3g金属粉末混合物，投入足量稀盐酸中，标准状况下共得到氢气1.12L，这种混合物不可能是 A 、 Zn Al B、Cu Ca C、Al Mg D、Fe Mg 根据质量守恒定律，A2+3B2=2C，则C的化学式为（ ） A.AB　　 B.A2B　 　 C.AB3　 D.A3B 150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍 1摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对H2相对密度为 A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6 将（NH4）2CO3固体加热到150 ℃时分解，若分解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为 A 12 B 48 C 24 D 32 下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；在化学反应前后没有改变的是 A.①②③⑤ B.①②⑥ C.②③⑤ D.①③⑥ 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求该AgNO3溶液的质量分数。 在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。 用1L 1mol/LNaOH溶液用吸收0．8mol的CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比 根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气的实验事实，可推断石蜡组成中一定含有的元素是 A.氢、氧　 B.碳、氢、氧 C.碳 D.碳