复溶液的配制和分析正式.ppt

* 活动与探究 请大家分组合作，自编题目，要求从微粒数出发，求物质的量浓度。 物质的量浓度 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm . . Vaq Vaq 目 录 1 配制溶液的试验仪器 2 配制溶液的步骤 3 溶液配制的误差分析 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 量筒 胶头滴管 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 1 配制溶液的试验仪器 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 1、计算 2、称量 用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解， 不能在容量瓶中溶解。 4. 转移 5. 洗涤 6.定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签 3 溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2. 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　） 3.定容时俯视刻度线（　　　） 偏高 偏高 偏高 下列操作对溶液浓度造成的误差是 4 .转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（　　　）　　　　　　 偏低 7 .溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（　　　　　） 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ） 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（　　　） 10 .定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（　　） 偏低 偏低 偏低 无影响 * * *