氧化还原反应高考复习-学生版技术总结.ppt

* 氧化还原反应基本规律的应用 * * * * * * 氧化还原反应的计算 * 例、0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 * * * * * 氧化还原反应的计算 * * * 氧化还原反应方程式配平的步骤： 配平原则： 配平方法： 一、标 二、等 三、定 四、平 五、查 （标明变价元素的化合价） （找最小公倍数，使得失电子数相等） （依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数） （用观察法配平其它各物质的系数） （检查各原子总数是否守恒） 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 * 配平下列方程式 1）KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 2）K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O 3） Cl2 + KOH ——KClO3 + KCl + H2O * 综合应用 * 例、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内： (2)反应中，被还原的元素是________，还原性是________。 (3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中， 并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3 和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之比为________。 * 实验探究 * * * * 氧化还原反应拓展课程 * 1．了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原性等概念。 2．了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。 3．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 4．能够运用守恒思想进行简单计算。 * 一、化学反应的类型： （1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。 （2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 （3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。 （4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。 * 例、（2016?上海）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（　　） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 * 例、 （2016?普陀区二模）无法实现的反应是（　　） A．酸和酸反应生成酸 B．只有氧化剂的氧化还原反应 C．盐和盐反应生成碱 D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱 * 例、将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　） A．NaOH溶液、稀盐酸 B．NaCl溶液、KNO3溶液 C．Na2CO3溶液、澄清石灰水 D．Na2CO3溶液、稀硝酸 * 例、（2016?上海校级三模）下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3?H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同条件下得到不同产物的是（　　） A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦ * 2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 * 例、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3 → 2CuO+H2O+CO2 ↑ B 2H2O → 2H2 ↑ +O2 ↑ C 8NH3+3Cl2 → 6NH4Cl+N2 ↑ D 2KClO3 → 2KCl+3O2↑ 思考 1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ * 二、氧化还原反应 1、概念：被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物 2、本质： 3、特征： 4、得失电子的关系、判断方法及表示方法： * 　　　　 练习 1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。 （1）KI　 → 　I2　　 （2）SO2 → 　SO3 （3）NO2　 → 　HNO3 （4）FeCl3 → FeCl2